Bukan Sifat Koligatif Larutan? Cek Di Sini!

by Dimemap Team 44 views

Hey guys! Pernah denger istilah sifat koligatif larutan? Atau malah lagi bingung banget sama soal yang nanyain mana yang bukan sifat koligatif larutan? Nah, pas banget! Di artikel ini, kita bakal kupas tuntas tentang sifat koligatif larutan, biar kamu nggak cuma bisa jawab soal, tapi juga paham konsepnya. Jadi, siap? Mari kita mulai!

Mengenal Lebih Dekat Sifat Koligatif Larutan

Sebelum kita jawab pertanyaan tentang apa yang bukan sifat koligatif larutan, kita kenalan dulu yuk sama si sifat koligatif ini. Gampangnya, sifat koligatif larutan itu adalah sifat-sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, tapi nggak peduli sama jenis zat terlarutnya. Jadi, yang penting itu berapa banyak partikelnya, bukan partikel apa. Nah, ada empat sifat koligatif larutan yang perlu kamu tahu:

  1. Tekanan Osmotik (Ï€): Ini adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran osmosis dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel. Tekanan osmotik ini penting banget dalam berbagai proses biologis, misalnya dalam sel-sel tubuh kita.
  2. Kenaikan Titik Didih (ΔTb): Tau nggak kenapa kalau kita masak air dikasih garam, airnya jadi lebih lama mendidih? Nah, itu dia salah satu contoh kenaikan titik didih. Jadi, kalau kita larutin zat ke dalam pelarut, titik didih larutan itu bakal lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya. Kenaikan titik didih ini berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut.
  3. Penurunan Titik Beku (ΔTf): Kebalikannya dari titik didih, kalau kita larutin zat ke dalam pelarut, titik bekunya bakal turun. Contohnya, kenapa di negara-negara yang musim dingin, jalanan ditaburin garam? Ya, biar air nggak mudah membeku! Penurunan titik beku juga berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut.
  4. Penurunan Tekanan Uap (ΔP): Tekanan uap itu adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap suatu zat pada suhu tertentu. Nah, kalau kita larutin zat ke dalam pelarut, tekanan uap larutan itu bakal lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya. Penurunan tekanan uap ini juga dipengaruhi oleh konsentrasi zat terlarut.

Faktor Penentu Sifat Koligatif

Seperti yang udah disebutin sebelumnya, sifat koligatif larutan itu tergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Tapi, ada satu hal lagi yang perlu diperhatikan, yaitu faktor van't Hoff (i). Faktor ini penting banget buat larutan elektrolit. Larutan elektrolit itu larutan yang bisa menghasilkan ion-ion saat dilarutkan dalam air, misalnya garam dapur (NaCl). Nah, karena NaCl itu terurai jadi ion Na+ dan Cl-, jumlah partikelnya jadi lebih banyak dari jumlah molekul NaCl yang dilarutkan. Faktor van't Hoff ini menunjukkan berapa kali jumlah partikel dalam larutan elektrolit lebih banyak dari jumlah molekul zat terlarutnya.

Rumus untuk menghitung sifat koligatif larutan elektrolit itu agak beda sedikit sama larutan non-elektrolit, karena kita perlu memasukkan faktor van't Hoff ini. Jadi, jangan sampai lupa ya!

Kembali ke Pertanyaan Utama: Mana yang Bukan Sifat Koligatif?

Oke, sekarang kita udah punya bekal yang cukup buat jawab pertanyaan awal tadi. Pertanyaannya adalah:

Berikut ini yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah?

a. Tekanan osmotik b. Kepekatan larutan c. Kenaikan titik didih d. Penurunan titik beku e. Penurunan tekanan uap

Dari penjelasan kita di atas, kita udah tau nih kalau tekanan osmotik, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan penurunan tekanan uap itu termasuk sifat koligatif larutan. Jadi, jawaban yang tepat adalah b. Kepekatan larutan.

Kenapa Kepekatan Larutan Bukan Sifat Koligatif?

Kepekatan larutan, atau yang biasa kita sebut konsentrasi, itu memang penting dalam larutan. Tapi, konsentrasi itu bukan sifat yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut secara langsung. Konsentrasi itu lebih ke perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut atau jumlah larutan secara keseluruhan. Jadi, konsentrasi itu lebih menggambarkan komposisi larutan, bukan sifat yang muncul akibat jumlah partikel zat terlarut.

Contohnya gini, kita bisa punya dua larutan gula dengan konsentrasi yang sama, tapi jumlah partikel gulanya bisa beda kalau kita pakai pelarut yang beda jumlahnya. Nah, sifat koligatifnya bakal beda, tapi konsentrasinya tetap sama.

Contoh Soal dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan

Biar makin mantap pemahaman kamu, kita coba bahas satu contoh soal lagi yuk!

Soal:

Larutan 1 gram urea (Mr = 60) dalam 100 gram air memiliki titik didih yang sama dengan larutan 3 gram suatu senyawa organik (Mr = 180) dalam 100 gram air. Senyawa organik tersebut adalah...

A. Elektrolit kuat B. Elektrolit lemah, terionisasi 25% C. Elektrolit lemah, terionisasi 50% D. Elektrolit lemah, terionisasi 75% E. Non elektrolit

Pembahasan:

Soal ini tentang kenaikan titik didih. Kita tau kalau kenaikan titik didih larutan urea sama dengan kenaikan titik didih larutan senyawa organik. Urea itu non-elektrolit, jadi kita bisa hitung kenaikan titik didihnya pakai rumus biasa.

ΔTb (urea) = Kb . m = Kb . (gram/Mr) . (1000/pelarut) ΔTb (urea) = Kb . (1/60) . (1000/100) = Kb . (1/60) . 10

Nah, untuk senyawa organik, kita perlu perhatikan faktor van't Hoff (i) karena kita belum tau dia elektrolit atau bukan.

ΔTb (senyawa organik) = Kb . m . i = Kb . (gram/Mr) . (1000/pelarut) . i ΔTb (senyawa organik) = Kb . (3/180) . (1000/100) . i = Kb . (1/60) . 10 . i

Karena ΔTb urea = ΔTb senyawa organik, maka:

Kb . (1/60) . 10 = Kb . (1/60) . 10 . i 1 = i

Nilai i = 1 menunjukkan kalau senyawa organik itu non-elektrolit. Jadi, jawaban yang tepat adalah E. Non elektrolit.

Tips dan Trik Menguasai Sifat Koligatif Larutan

  1. Pahami Konsep Dasar: Pastikan kamu benar-benar paham apa itu sifat koligatif, kenapa bisa terjadi, dan faktor-faktor apa saja yang mempengaruhinya.
  2. Hafalkan Rumus: Ada empat rumus utama yang perlu kamu kuasai: tekanan osmotik, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan penurunan tekanan uap. Jangan lupa bedakan rumus untuk larutan elektrolit dan non-elektrolit.
  3. Banyak Latihan Soal: Semakin banyak kamu latihan soal, semakin terbiasa kamu dengan berbagai tipe soal dan cara penyelesaiannya.
  4. Buat Catatan Ringkas: Catat poin-poin penting, rumus-rumus, dan contoh soal dalam catatan ringkas. Ini bakal bantu kamu buat review materi dengan lebih efektif.
  5. Diskusi dengan Teman: Belajar bareng teman bisa jadi cara yang asik dan efektif. Kalian bisa saling bertukar pemahaman, membahas soal yang susah, dan saling memotivasi.

Kesimpulan

Oke guys, jadi sekarang kita udah tau ya kalau kepekatan larutan itu bukan termasuk sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan itu cuma ada empat: tekanan osmotik, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan penurunan tekanan uap. Jangan lupa juga buat selalu perhatikan faktor van't Hoff kalau ketemu soal tentang larutan elektrolit.

Semoga artikel ini bermanfaat buat kamu ya! Kalau ada pertanyaan atau mau request materi lain, jangan ragu buat komen di bawah. Semangat terus belajarnya! 😉